Question

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，已知Cu₃P中P为-3价，则15molCuSO₄可氧化的P的物质的量为

A．1.5mol        B．5.5mol         C．3mol          D．2.5mol

Answer

C

【解析】

试题分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算。