Question

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）

A． 工业合成氨时选择500℃

B． 配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C． 在Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）＞1×10^﹣7mol/L

D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

Answer

A

【解析】

试题分析：A、工业合成氨反应属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，选择500℃主要是为了提高反应速率和催化剂的活性，不能用平衡移动原理解释，故A正确；B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，可以抑制FeCl3的水解反应，能用平衡移动原理解释，故B错误；C．在Na2CO3溶液中碳酸钠水解促进水的电离，由水电离出的c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L，能用平衡移动原理解释，故C错误；D、在饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，使得AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，能用平衡移动原理解释，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学平衡移动原理

【名师点晴】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。