Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液酸性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

Answer

BD

【解析】

试题分析：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-。A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值不变，故A错误；B、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液酸性增强，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；D、加入少量水，溶液酸性减弱，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；故选BD。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题既考查了化学平衡，又考查了电离平衡，注意次氯酸是一种弱电解质，在增加HClO时，其电离程度减小，在水中加酸或碱都抑制了水的电离。