Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） ΔH＞0    T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/（mol·L^-^1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（    ）

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol·L^-1，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/（L•s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为 ×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选C。

考点：考查了化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等相关知识。