一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃条件下开始反应。达到
平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、III中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、II中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器II中的少
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器III中CO2 的转化率之和小于1
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c（N2O5）/（mol·L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液酸性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液：
B．NaHS溶液：
C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:
D．NH4Cl溶于D2O中：
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）[
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
下列各表述与示意图一致的是 （ ）
A．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
B．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2（g）
CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
