在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=
（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：
∆H=-393.5kJ/mol
∆H=-566kJ/mol
∆H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ∆H= 。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-
⇌H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）
A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L
C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃条件下开始反应。达到
平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、III中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、II中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器II中的少
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器III中CO2 的转化率之和小于1
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c（N2O5）/（mol·L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液酸性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液：
B．NaHS溶液：
C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:
D．NH4Cl溶于D2O中：
