Question

下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是

A．同质量、不同密度的C₂H₄和C₃H₆     B．同质量、不同体积的CO和N₂

C．同体积、同密度的N₂O和CO₂         D．同压强、同体积的CO₂和SO₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．C2H4和C3H6的最简式相同，同质量的C2H4和C3H6含有的原子数相等，故A错误；B．同质量CO和N2的物质的量相等，含有的原子数相等，故B错误；C．同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，摩尔质量也相同，因此物质的量相等，含有的原子数相等，故C错误；D．同压强、同体积的CO2和SO2，但温度不一定相同，因此物质的量不一定相等，含有的原子数不一定相等，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键。我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。对于这些推论，平时学习过程中要加以练习，才能得心应手。