Question

将0.1mol/L的K₂SO₄溶液、0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液和纯水混合，要使混合溶液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化）

A．1:1:1           B．2:1:1           C．1:1:2            D．2:1:2

Answer

B

【解析】

试题分析：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选B。

考点：考查了混合溶液离子浓度的大小计算的相关知识。