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在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子...

在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5     B．5∶1       C．6∶1    D．1∶6

 

B 【解析】 试题分析：根据方程式可知氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5∶1，答案选B。 【考点定位】考查氧化还原反应有关计算 【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。  
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考点分析：
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下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．NaOH与CO2                             B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HC1与Na2CO3                           D．NaHCO3与Ca（OH）2

 

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下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

 

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋                       B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋                       D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

 

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离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

①HCl  ②H2SO4  ③HNO3  ④NaHSO4  ⑤CH3COOH

A．①③                  B．①④⑤

C．②④⑤              D．①⑤

 

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在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－                B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－               D．Na+、K+、Cl－、SO42-

 

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