写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为 ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。
分散质粒子大小在 之间的分散系，叫胶体。制备Fe（OH）3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为 。
在水溶液中或 下能导电的 ，叫电解质。现有下列物质①H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧浓硫酸，属于非电解质的是____________（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式： 。
已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
