Question

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H₂； ② CO₂； ③ O₂，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③          B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞②        D．原子数目：②＞③＞①

Answer

C

【解析】

试题分析：三个容器内气体的体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A、根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，A错误；B、根据m=ρV知，其密度和体积相等，则质量相等，B错误；C、密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：①＞③＞②，C正确；D、根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，D错误；答案选C。

【考点定位】考查体积、密度相等的不同气体分子数目、质量、压强、 原子数目的关系

【名师点晴】灵活应用与物质的量有关的计算式和阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。