今有X（g）+Y（g） 
2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:
从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）
C. 溶液中离子数目增多 D. 
比值增大
用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.c（
）﹥c（Cl－）﹥c（OH－）﹥c（H＋）
B.c（）＝c（Cl－）﹥c（OH－）＝c（H＋）
C.c（Cl－）﹥c（）
﹥c（OH－）﹥c（H＋）
D.c（Cl－）﹥c（）﹥c
（H＋）﹥c（OH－）
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
B.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（S2-）>c（H+）
C.c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
D.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（H+）
下列判断正确的是（ ）
A. pH＝6的溶液一定呈酸性
B. c（H＋）水电离产生 ＝ c（OH－）水电离产生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
