在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L...

在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V1∶V2为（已知在90℃时，水的离子积为10－12）（）

A．2：9 B．10：9 C．9：2 D．9：10

A 【解析】试题分析：在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液中氢氧根的浓度是1mol/L，则，解得V1∶V2＝2：9，答案选A。【考点定位】考查pH计算【名师点晴】解得时注意温度不是常温，注意温度对Kw的影响，注意pH计算的一般思维模型：

考点分析：

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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反应 X（g）＋ Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（）

A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度

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今有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:

从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

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将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）

A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外）

C. 溶液中离子数目增多 D. 比值增大

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用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A.c（）﹥c（Cl－）﹥c（OH－）﹥c（H＋）

B.c（）＝c（Cl－）﹥c（OH－）＝c（H＋）

C.c（Cl－）﹥c（）﹥c（OH－）﹥c（H＋）

D.c（Cl－）﹥c（）﹥c（H＋）﹥c（OH－）

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