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对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正...

对可逆反应 4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是  

A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

B.若单位时间内圭成xmol NO的同时,消耗xmol NH3则反应达到平衡状态

C达到化学平衡时,4vO2=5vNO

D. 化学反应速率关系是:2 vNH3=3 vH2O

 

C 【解析】 试题解析:A、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,A错误;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则只表明反应正向进行,不能体现正逆反应速率相等,B错误;C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知4v正(O2)=5v正(NO),C正确;D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立,D错误。答案选C。 考点:考查化学平衡的有关判断 考点:考查  
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A2g+3B2g2AB3g化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律图中T表示温度,n表示物质的量,根据右图可得出的判断结论正确的是

A.正反应一定是放热反应

B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近3:1

 

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下列各组热化学方程式中,化学反应的前者大于后者的是 

Cs+O2g=CO2gH1Cs+1/2O2g=COgH2

Ss+O2g=SO2gH3;Sg+O2Cg=SO2Cg△H4

H2g+1/2O2g=H2OlH5;2H2g+O2g=2H2O1△H6

CaCO3s=CaOs+CO2gH7CaOs+H2Ol=CaOH2sH8

A.②③④      B.      C.     D.①②③

 

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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数

溶液中检测出的溶质

第一次

KClK2SO4Na2CO3NaCl

第二次

KClBaCl2Na2CO3K2CO3

第三次

Na2CO3KClK2SO4NaCl

(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SOCOCl,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析,完成表格。

 

 

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汽车尾气(COSO2NO)是城市空气污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____   ____

(2)写出在催化剂的作用下CONO反应的化学方程式:_______  ________

(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度,有可能促进了酸雨的形成,其原因是                 

(4)下列各项措施中,有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)

A.充分利用太阳能,减少能源消耗

B.使用电动车辆,减少汽油消耗

C.植树种草,绿化环境

 

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图示中,A为一种常见的单质,BCDE是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:

1)写出化学式:

A            B            C             D           

2)以上反应中属于氧化还原反应的有                    。(填写编号)

3)写出AC反应的离子方程式                  

ED的化学方程式                       

 

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