对于平衡体系:aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时 气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b>c+d
D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．40mL1．5mol/L的X溶液
B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液
D．10mL2mol/L的X溶液
对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
D． 化学反应速率关系是:2 v正（NH3）=3 v正（H2O）
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1
下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 |
第三次 | Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
、CO
和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析，完成表格。
