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对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是...

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是  

A.适量的化按晶体后,两溶液的pH均减

B.温度降低10,两溶液的pH均不变

C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等

D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同

 

A 【解析】 试题分析:A.在氨水中存在一水合氨的电离平衡,NH3∙H2ONH4++OH-;当向其中加入适量的氯化铵晶体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液的pH减小;当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后,发生反应:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3∙H2O,强碱变为弱碱,c(OH-)减小,溶液的pH减小,A正确;B.温度下降10°C,对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用,c(OH-)减小,水的离子积减小,溶液的pH增大;对于NaOH溶液来说,NaOH电离产生的c(OH-)不变,但是水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小,所以溶液的pH增大,B错误;C.由于在氨水中存在弱碱的电离平衡,所以当分别加水稀释10倍,氨水中c(OH-)变化小,溶液的碱性强,因此两溶液的pH氨水的大于NaOH,C错误;D.用同浓度的盐酸中和,由于氨水中电解质部分电离,电解质分子的浓度大于NaOH,所以碱的物质的量大于NaOH,消耗盐酸的体积氨水大于NaOH,D错误。答案选A。 考点:考查pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液的性质比较的知识。  
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考点分析:
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25时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4NH42SO4其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组 

A.④>③>②>     B.②>③>①>④  C.③>②>①>④  D.④>①>②>③

 

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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2 g +3H2 g2NH3 gH = - 924 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述正确的是  

A.放出热量关系:a<b<92.4            B.放出热量关系:b<a< 92.4

C.平衡时氨气的体积分数:>       D.N2的转化率:>>

 

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对于平衡体系:aAg+bBgcCg+dDg正反应放热,有下列判断,其中正确的是  

A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则 a+b>c+d

B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等则投A、B的物质的量之比为a:b

C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充6 mol B,达到平衡时 气体总物质的量为M+bmol,则a+b>c+d

D. a+b=c+d,则当容温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变

 

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把下列四种X溶液分别加四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是  

A.40mL15mol/L的X溶液

B20mL2mol/L的X溶液

C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液

 

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对可逆反应 4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是  

A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

B.若单位时间内圭成xmol NO的同时,消耗xmol NH3则反应达到平衡状态

C达到化学平衡时,4vO2=5vNO

D. 化学反应速率关系是:2 vNH3=3 vH2O

 

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