Question

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（   ）

A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH3∙H2ONH4++OH-；当向其中加入适量的氯化铵晶体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，溶液的pH减小；当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3∙H2O，强碱变为弱碱，c（OH-）减小，溶液的pH减小，A正确；B．温度下降10°C，对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用，c（OH-）减小，水的离子积减小，溶液的pH增大；对于NaOH溶液来说，NaOH电离产生的c（OH-）不变，但是水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小，所以溶液的pH增大，B错误；C．由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释10倍，氨水中c（OH-）变化小，溶液的碱性强，因此两溶液的pH氨水的大于NaOH，C错误；D．用同浓度的盐酸中和，由于氨水中电解质部分电离，电解质分子的浓度大于NaOH，所以碱的物质的量大于NaOH，消耗盐酸的体积氨水大于NaOH，D错误。答案选A。

考点：考查pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液的性质比较的知识。