Question

25℃时，在10 mL浓度均为0．1 mol/L NaOH和NH₃ •H₂O的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．未加盐酸时：c（OH^-）>c（Na⁺） =c（NH₃·H₂O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+ c（Na⁺）= c（OH^-）

C．加入盐酸至溶液pH=7时:c（Cl^-）=c（Na⁺）

D．加入20 mL盐酸时: c（Cl^-）= c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（Na＋）= c（NH3·H2O），A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c（Na+），又根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝c（OH－）+c（Cl-），所以c（NH4＋） ＋c（H＋） ＝ c（OH－），B正确；C、根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝ c（OH－）+c（Cl-），pH=7时，即c（H＋） ＝ c（OH－），所以c（NH4＋） + c（Na+）＝c（Cl-），c（Cl－） >c（Na＋），C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2 c（Na＋），由于铵根离子的水解，c（NH4＋）＜c（Na+），所以c（Cl－）>c（NH4＋） ＋c（Na＋），D错误，答案选B。

【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一，重复率达100%，因为这类题目涉及的知识点多,难度大，区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。