Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c（H₂A）_______________c（A^2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

（4）含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO₄• 7H₂O。反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{K_sp[Cr（OH） ₃]=6.0×10^-31}

Answer

（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；

（2）MOHM++OH－；

（3）①＞；②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）；

（4）①1：6（2分）②6（2分）

【解析】

试题分析：（1）明矾净水是因为溶液中的铝离子水解成氢氧化铝胶体有吸附性，所以离子方程式为：A Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + 3H+。

（2）二者的物质的量相等，恰好完全反应生成盐，溶液显酸性说明碱为弱碱，所以电离方程式为MOHM+ + OH－。

（3）①溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2－浓度。

②NaHA溶液显碱性，说明HA_的水解程度大于其电离程度。

（4）①每摩尔Cr2O72-反应过程中得到6摩尔电子，而每摩尔硫酸亚铁失去1摩尔电子，所以二者比例为1:6。

②根据Ksp[Cr（OH）3]＝c（（Cr3＋）c（OH-）3，所以c（OH-）3＝6.0×10－31/6.0×10－7＝10-24，c（OH-）＝10-8mol·L－1，则氢离子浓度＝10-14/10-8＝10-6mol·L－1，所以溶液的pH＝6。

考点：盐类的水解，弱电解质的电离，难溶电解质的溶度积。