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以下是几种常见的制气装置,其中可用于制取乙炔的是( )

以下是几种常见的制气装置,其中可用于制取乙炔的是 

 

 

C 【解析】 试题分析:A.制取乙炔不需要加热,图中有酒精灯,A不选;B.图为固体加热装置,B不选;C.图为固体与液体反应且不加热装置,分液漏斗可控制水流,可制取乙炔,C选;D.碳化钙与水反应生成的氢氧化钙易堵塞图中有孔塑料板,乙炔气体不能逸出,易发生爆炸,且碳化钙溶于水后不能保持块状,D不选;答案选C。 【考点定位】考查乙炔的制备实验 【名师点晴】本题为高频考点,把握发生的反应、实验装置的作用及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查。注意实验室用块状的电石与水反应制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体,为固体与液体反应且不加热装置,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,则使用分液漏斗控制加水的速率。  
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考点分析:
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通过初中和高中有机化合物的学习,你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是   

A.凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物

B.所有的有机化合物均难溶解于水

C. 有机物组成元素较少,而有机物的种类繁多

D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃

 

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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠NaClO2发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;

②常温下,KspFeS=6.3×10-18;KspCuS=6.3×10-36;KspPbS=8×10-28

③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。

1 I中发生反应的离子方程式为      ____________

2从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是           填写序号

a.蒸馏   b.蒸发浓缩   c.过滤   d.冷却结晶    e.灼烧

3印染工业常用亚氯酸钠NaClO2漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为          用化学式表示

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时该离子浓度为10-5mol·L-1此时体系中的S2-的浓度为             

4Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L标准状况,则转移电子的物质的量为________

 

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.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:

称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液;

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;

滴加几滴酚酞溶液;

0.10molL的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

1)用___________滴定管(填酸式碱式)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

2)试样中NaOH的质量分数为______________________

3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数

e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗

.氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________

.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。

难溶物
 

AgCl
 

AgBr
 

AgCN
 

Ag2CrO4
 

AgSCN
 

颜色
 


 

浅黄
 


 

砖红
 


 

Ksp
 

1.77×1010
 

5.35×1013
 

1.21×1016
 

1.12×1012
 

1.0×1012
 

 

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

 

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

1生活中明矾常作净水剂,净水的理是_____________用离子方程式表示

2常温下,取0.2 mol/L HCl溶液0.2mol/L MOH溶液等混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。

30.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性

该溶液中 cH2A_______________cA2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’

作出上述判断的依据是_____________用文字解释

4含Cr2O72-的废水性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使水的放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO4 7H2O。反应I中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中cCr3+=6.0×10-7mol/L,则处后的废水的 pH=___________{Ksp[CrOH 3]=6.0×10-31}

 

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A、B、C、D 分别是NH42SO4、BaOH2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种,现进行如下实验:

实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;

A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲;

足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激气味气体;

请回答下列问题:

1A的化学式为____________,D的化学式为____________。

2将C溶液加热蒸,并灼烧至恒重体为___________填化学式

3B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

4将沉淀甲加人到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________

 

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