Question

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C→导线→D；

③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动顺序是（  ）

A．A>B>C>D                           B．A>C>D>B

C．C>A>B>D                          D．B>D>C>A

Answer

D

【解析】

试题分析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关。①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，B极为负极，则活泼性：B＞A；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由C→导线→D，则活泼性：D＞C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，A极产生大量气泡，说明A为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：C＞A；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，B极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：B＞D，所以有： B＞D＞C＞A，答案选D。

考点：考查金属活泼性的比较