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纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精...

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是          ,该操作中所用的仪器有铁架台 (带铁圈)、 玻璃棒、烧杯等,  还需要使用的仪器有             ,溶液中多余的纯碱可以加              试剂来除去。

(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是                。整个过程中循环利用的物质是                    (用化学式表示)。

(3)若采用上述流程生产106纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于               L(不考虑二氧化碳的回收利用)。

 

(1)过滤 漏斗 盐酸 (2)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;NH3、CO2和NaCl (3)4.48×107 【解析】 试题分析:(1)为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱,此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤,该操作中所用的仪器有铁架台 (带铁圈)、 玻璃棒、烧杯等,还需要使用的仪器有漏斗,溶液中多余的纯碱可以加盐酸除去。 (2)由于碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,所以加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体;根据上述工艺流程可知整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl。 (3)106吨纯碱的物质的量是=106mol,2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠,则根据碳原子守恒可知理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于2×106mol×22.4L/mol=4.48×107L。 考点:考查碳酸钠工业生产的流程图分析  
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考点分析:
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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、B、C、D、F均为气体,其中A的相对分子质量为16,F是黄绿色单质;E是最常见的液体;X微溶于水,反应①是工业生产中的重要反应,反应②常用于D的检验。

请回答下列问题:

(1)C的电子式为           

(2)I的化学式为            

(3)写出反应①的化学方程式:                     

(4)写出反应②的离子方程式:                     

 

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《化学与生活》

(1国庆是传统的节日。在外地的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

航空旅行舒适快。制造飞机轮胎的主要材料是          (填字母)。

a.铝合金           b.橡胶            c.玻璃

铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和         填字母

a.黏土            b.纯碱            c.石英

轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀,在船尾钢板上镶嵌的金属块是         (填字母)。

a.铜块             b.锌块            c.锡块

(2国庆节期间聚会要注意饮食健康,保证身体健康

平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是           填字母

a.葡萄糖           b.氨基酸           c.油脂

合理选择饮食。鸡肉是常见食材,它们富含的营养物质是油脂和            ;富含淀粉的面点老少皆宜,淀粉的化学式是            ;蔬菜和水果富含维生素C是人体所必须的医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”,其作用除了改善口感外,更重要的作用是         

橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠,这几种物质中属于着色剂的是            

饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是AlOH3]可治疗胃酸过多写出AlOH3与胃酸反应的离子方程式               

(3国庆期间,在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境

①蓝天白云是假日出行的最佳天气,“阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是          (填字母)。

a.N2     b. NO2     c.CO2

用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是          

③私家车给假日旅游带来方便,但添堵、污染不可回避。汽车尾气中的CO和NO2催化剂的作用下可转化为无害气体排出,其化学方程式为              

 

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有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有淀产生;

第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体;

第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g综合上述实验,你认为以下结论正确的是

A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-含Cl

B.该混合液中—定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl

C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl,可能含K+

D.该混合液中:cK+ 0.1mol/L  cCO32- = 0.1mol/L

 

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定含有Ca2+

 

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工业上通过2Al2O33C6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确是

A.Al2O3是氧化剂                      B.Cl2被氧化

C.每生成1 mol CO2转移4电子       D.C发生反应

 

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