Question

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是          ，该操作中所用的仪器有铁架台 （带铁圈）、 玻璃棒、烧杯等，  还需要使用的仪器有             ，溶液中多余的纯碱可以加              试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                。整个过程中循环利用的物质是                    （用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于               L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

Answer

（1）过滤 漏斗 盐酸

（2）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；NH3、CO2和NaCl

（3）4.48×107

【解析】

试题分析：（1）为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台 （带铁圈）、 玻璃棒、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗，溶液中多余的纯碱可以加盐酸除去。

（2）由于碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，所以加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体；根据上述工艺流程可知整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl。

（3）106吨纯碱的物质的量是＝106mol，2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠，则根据碳原子守恒可知理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于2×106mol×22.4L/mol＝4.48×107L。

考点：考查碳酸钠工业生产的流程图分析