一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g）＋nB(g） 
pC(g）＋qD(g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应
C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密闭容器中充分反应生成NH3(g）放热19.3 kJ，其热化学
方程式为N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(OH-）和c(H+）都减小 B．溶液的pH增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(H+）增大
在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）
C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）
在一定条件下，对于反应mA(g）+nB(g）
cC(g）+dD(g），C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是
A．△H<0、△S>0 
B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+
C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+
