在一定温度条件下，对于已达平衡的反应：FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ）
A．加入少量氯化钾固体 B．加入少量氯化铁固体
C．只减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释
下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．c（H+）=
的溶液一定呈中性
B． 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C． 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D． 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动
如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+
针对平衡2O2（g）+O2（g） 
2SO2（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；
（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；
（5）将10mL
溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+）=_______mol·L－1。
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式）。
（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s）＋H2O(g）
CO(g） ＋H2(g） ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=___________
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”）。
