Question

常温下将pH=9的Ba（OH）₂溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH ^-）与c （Ba²⁺）的比值近似为

A． 1 ： 1     B．1 ： 2        C．10 ： 1          D．2 ： 1

Answer

C

【解析】

试题分析：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，pH=9的Ba（OH）2 溶液中c（H+）=1×10-9mol/L，则氢氧根离子浓度为：c（OH-）=mol/L=1×10-5mol/L，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=5×10-6mol/L，溶液稀释500倍后，氢氧离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而钡离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，

所以稀释500倍后溶液中c（OH-）与c（Ba2+）之比约为：1×10-7mol/L：1×10-8mol/L=10：1，故选C。

【考点定位】考查pH的计算

【名师点晴】本题考查了溶液pH的计算方法，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确碱溶液稀释后不可能变成酸溶液。