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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO3-+OH-...

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO3-+OH-。下列说法正确的是  

A稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C升高溫度,减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

 

B 【解析】 试题分析:A.平衡常数只受温度的影响,加水稀释,平衡常数不变,故A错误;B.通入CO2,与OH-反应,平衡正向移动,故B正确;C.升高温度,平衡向正向移动,则c(HCO3-)/c(CO32-)的比值增大,故C错误;D.加入NaOH固体,c(OH-)浓度增大,溶液pH增大,故D错误;故选B。 【考点定位】考查盐类水解的原理 【名师点晴】本题考查盐类水解的原理,注意把握影响盐类水解的因素,把握平衡常数的意义。Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,盐类的水解为吸热过程,加热促进水解,当OH-或HCO3-浓度发生变化时,平衡发生移动,平衡常数只受温度的影响。  
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考点分析:
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在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:Ag+Bg xCg,符合图象I所示关系。由此推断对图II的正确说法是 

Ap3>p4Y 轴表A的质量

Bp3>p4Y轴表示混合气体平均摩尔质量

Cp3>p4Y轴表示混合气体密度

Dp3<p4Y轴表示B的百分含量

 

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2molSO21molO2充入带活塞的密闭容器中,发生反应2SO2 g +O2g 2SO3 g,达到平衡后,改变下列条件,SO3的平衡浓度不改变的是  

A.保持溫度和容器的容积不变,充入2molSO21molO2

B.保持温度和容器的压强不变,充入1molSO3 g

C.其他条件不变的情况下改用绝热容器

D.保持温度和容器的压强不变,充入1molAr同时使用合适的催化剂

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XYZ,发生反 应mXg nYg+pZs  △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:

下列说法正确的是

气体体积/L

cY/mol•L-1

温度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

Am>n+p

BQ<0

C.温度不变,压强增大,Y的体积分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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一定条件下的2L密闭容器,进行反应2Xg+Yg 2Zg,若起始时XYZ物质的量分别为n1n2n3均不为零。达平衡时,XYZ浓度分别为0.2mol/L0.1 mol /L0.08 mol/L,则下列判断合理的是  

A XY的转化率不一定相等

B n1n2=2:1

C 平衡时,YZ的生成速率之比为2:1

D n1的取值范围为0<n1<0.28

 

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常温下将pH=9BaOH2溶液稀释500倍,稀释溶液后,c OH -c Ba2+的比值近似为

A 1 1     B1 2        C10 1          D2 1

 

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