Question

中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂= H₂SO₄

（1） 除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________；

（2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。

（3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO₂含量为_______g/L。

（5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）

Answer

（1）③；

（2）酚酞；滴入最后一滴标准液，溶液颜色白无色变粉红色，且半分钟不褪色；

（3）④

（4）0.174 ；

（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；故答案为：③；

（2）滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0），故答案为：酚酞；

（3）滴定管下端有一段没有标注刻度，若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积>40ml，故选④；

（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.090mol/L×0.0181L）×64g/mol=0.052128g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.174g/L，故答案为：0.174；

（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，故答案为：盐酸易挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）。

【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量

【名师点晴】本题查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。