Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.3×10^－^1	1.8×10^－^5	6.2×10^－^10	Ka1＝4.3×10^－^7 Ka2＝5.6×10^－^11	3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_a1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH₃COONa、b．Na₂CO₃、c．NaClO、D．NaHCO₃、e.NaSCN   f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）________c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na⁺）-c（CN^-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN^-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

Answer

（1）；

（2）b＞f＞c＞d＞a＞e；

（3）同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快 < ；

（4）10-6-10-8；；

（5）CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；

（6）9。

【解析】

试题分析：（1）碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=，故答案为：；

（2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液，依据酸的电离平衡常数比较酸性强弱为：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；水解程度SCN-＜CH3COO-＜ClO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-；溶液的pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e；故答案为：b＞f＞c＞d＞a＞e；

（3）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，与NaHCO3溶液的反应速率快；＜；

（4）常温下，HCN和NaCN的混合液的pH=8，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-），c（Na+）-c（CN-）= c（OH-）- c（H+）=10-6-10-8；由HCN的电离平衡常数Ka=，可知==，故答案为：10-6-10-8；；

（5）次氯酸酸性大于HCO3-，小于碳酸，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故答案为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；

（6）由水解反应CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-可知得出醋酸根离子的水解平衡常数：Kb==×=，醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH3COO-）≈0.18mol/L，所以0.18mol•L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）=×c（CH3COO-）=×0.18mol/L=1×10-5mol/L，该溶液中氢离子浓度为：=1×10-9，该溶液的pH=9，故答案为：9。

考点：考查了弱电解质的电离、盐类水解的关系，酸碱混合的定性判断，溶液pH的计算等相关知识。