Question

固体A的化学式为NH₃，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．1mol NH₃中含5N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．NH₃中既有共价键又有离子键

C．NH₅的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H₂↑

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，故B正确；C．根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确．D．NH4H中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，故D正确；故选A。

考点：考查离子化合物的结构和性质。