Question

一定条件下， CH₄与 H₂O（g）发生反应： CH₄（g） + H₂O（g）＝CO（g） + 3H₂（g）。设起始n（H₂O）/n（CH₄）=Z，在恒压下，平衡时 CH₄的体积分数 φ（CH₄）与Z和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中 Z 的大小为 a＞3＞b

C．图中 X 点对应的平衡混合物中 n（H₂O）/n（CH₄）=3

D．温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 φ（CH₄）减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时CH4的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B．由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分数减小，所以b>3>a；C．X点对应的曲线 =3，温度升高，平衡正向移动，设平衡后，参与反应的 n（H2O）=a mol，则平衡时二者的比值为必然大于3；D．若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应逆向移动，CH4的体积分数会增加。

考点：考查化学平衡。