Question

根据下表数据，下列选项正确的是

化学式	CH3COOH	H2SO3	NH3·H2O
电离常数K（25℃）	Ka=1.8×10^﹣5	Ka1=1.23×10^﹣2；Ka2=6.6×10^﹣8	Kb=1.8×10^﹣5

A．Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃^2﹣+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^﹣

B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进

C．NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1＞K_a2

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：

c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+ c（OH^﹣）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，说明酸性：CH3COOH＞H2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亚硫酸酸性强是矛盾的，故A错误；B．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故B正确；C．NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒：2c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）,存在电荷守恒:c（H+）+c（Na＋）= c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）,整理两式子,得到:2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ 2c（OH﹣）故D错误；故选B。

考点：水溶液的离子平衡