Question

某温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂ 充入2 L密闭容器中发生反应CO₂（g） +3H₂（g）CH₃OH（g） + H₂O（g）  ΔH < 0，容器中H₂的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A．从反应开始至a 点，ν（CO₂）=0.9 mol·L^-1·min^-1

B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强

C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气

D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，a点氢气的物质的量为4.4mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol－4.4mol=3.6mol，氢气的浓度变化量为=1.8mol/L，故v（H2）==0.9mol•L-1•min-1，速率比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3mol•L-1•min-1，故A错误；B、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，正反应放热反应，说明是升高温度，故B错误；C、条件改变如果是充入氢气，平衡正向移动，反应速率加快，但氢气的总量应比以前的多，而曲线Ⅱ速率加快，氢气的量变少，故C错误；D、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol－2mol=6mol，氢气的浓度变化量为3mol/L，则：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

开始（mol/L）：3 4 0 0

变化（mol/L）：1 3 1 1

平衡（mol/L）：2 1 1 1

故该温度下平衡常数k==0.5，故D正确；故选D。

考点：化学平衡图像及计算