Question

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．0.8mol/L        B．1.6mol/L        C．0.9mol/L        D．1.8mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，NO的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.1mol，n（Cu）=0.15mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.15mol=0.35mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.1mol+2×0.35mol=0.8mol，硝酸的浓度为=0.8mol/L。故选A。

考点：硝酸的计算