在密闭容中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a<c＋d
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）＋2
B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A．B的物质的量浓度 B．混合气体的压强不变
C．混合气体的密度 D．混合气体的相对分子质量不变
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水宜保存在低温、避光条件下
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。
（2）甲室中气体的质量为__________g。
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。
（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。
欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。
（2）选用的主要仪器有：__________
①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切
D．稀释浓H2SO4
E．将冷却后的稀释液转入容量瓶
F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处
G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。
（4）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好
②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒
C．搅拌过程中有液体溅出
D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
E．定容时，俯视刻度线
F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液
