Question

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，下列关于该平衡叙述正确的是（  ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入水时，平衡向正反应方向移动，A错误；B．加入少量NaOH固体，氢离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，D错误，答案选B。

【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响

【名师点晴】注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。