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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag + Bg 2Cg。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:

用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是 

A①③          B①④           C②③            D③④

 

B 【解析】 试题分析: 2A(g)+B(g 2C(g) 起始浓度(mol/L) 2 1 0 转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6 平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6 ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol/L÷2s=0.3 mol·L-1·s-1,正确;②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s=0.15mol·L-1·s-1,错误;③2s时物质A的转化率为30%,错误;④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1,正确,答案选B。 考点:考查可逆反应有关计算  
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考点分析:
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有等体积等pH的BaOH2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 

AV3>V2>V1     BV3=V2=V1      CV3>V2=V1       DV1=V2>V3

 

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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+下列关于该平衡叙述正确的是 

A加入水时,平衡向逆反应方向移动

B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中cH+减小

D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

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在常温下下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化,但颜色变化一定受压强变化影响的是 

A2NO2N2O4           B.2NO22NO+O2

C.2HIH2+I2        D.FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl

 

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500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2gN2O4g,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的

A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅    B.平衡常数K增大

C.平衡向正反应方向移动                            D.NO2的转化率变小

 

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反应2Ag2Bg+Cg是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,cB减小,应采取的措施是 

A.升温        B.增大反应器的体积      C.增大cA     D.降温

 

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