Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）＋2H₂（g）===Si（s）＋4HCl（g）  ΔH＝＋Q kJ·mol^－1  （Q＞0）。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则用H₂表示的反应速率为0.03mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl恰好中和1mol·L^－1的NaOH溶液100mL

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错误；B、因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错误；C、列式计算v（HCl）＝＝0.03 mol·（L·min）－1，v（H2）＝v（HCl）＝0.015 mol·L－1·min－1，C错误；D、据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率计算等