下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体
C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂
反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1=a kJ/mol；
②CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g） △H2=b kJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为 。
（2）反应①中的a 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）70
0℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）
（5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O2（g）
2FeO（s） △H3，该反应的△H3= kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）
在一定体积的密闭容器中，进行
化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 10 | 1200 |
K[来 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；再充入CO2气体，则平衡 移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K （选“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）该反应的逆反应方向为 反应方向（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是 ；
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ；水电离程度最大的是 ；
（4）若使c点溶
液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取 （填标号）。
A．加热
B．加盐酸
C．加冰醋酸
D．加入固体KOH
E．加水
F．加固体CH3COONa
G．加Zn粒
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bB
cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了
n mol。此时反应达到平衡。
（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。
（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a b c d
（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A B D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．条件不够，无法判断
（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应。（填“放热”或“吸热”）
（1）对于下列反应：2SO2+O2
2SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为 。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。
