Question

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

Answer

A

【解析】

试题分析：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高，A正确；B．分子的稳定性与共价键强弱有关系，分子间作用力只能影响物理性质，B错误；C．金属阳离子还能与自由电子构成金属晶体，C错误；D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点低于硫，D错误，答案选A。

【考点定位】考查晶体结构和性质

【名师点晴】1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。3、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。4、分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。5、金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。