200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO(标况),向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液,使铝铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是
A.3 mol·L-1 B.2.25 mol·L-1 C.1. 5 mol·L-1 D.无法计算
下列离子方程式书写正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.用高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时,说法正确的是
A.加水稀释到原体积的10倍, 溶液的pH=4
B.加水稀释,溶液中不变,n(OH-)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOHCH3COO-+ H+逆向移动,K变小
下列有关反应热的说法正确的是
A.吸热反应一定需要加热,放热反应一定不需要加热
B.甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ/mol
C.常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol
则有:H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6 kJ/mol
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=﹣Q1kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=﹣Q2kJ/mol,则Q1<Q2
关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3
C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D.装置④的b口进气可收集CO2或NO
下列说法中正确的是
A.相同温度下,同浓度的溶液的pH:CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO
B.同温同浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2FeSO4 c (NH4+)大小:②>①>③
C.室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8
D.向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3~5滴0.1mol/L NaCl溶液,产生白色沉淀,再滴入KI
溶液,沉淀变成黄色,由此推出:Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)