Question

反应：MgSO₄（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g） ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

Answer

A

【解析】

试题分析：该反应为正方向为体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小B，错误；C、平衡常数只与温度有关，C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，D错误。答案选A。

【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等相关问题。

【名师点睛】热点年年热，化学平衡图像的分析与判断是高考热点，本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化以及CO的转化率等知识，重视了基础知识，突出了学生信息整合能力、分析推理应用和解决问题能力，而固体不改变平衡是该题的解题关键。注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。