Question

（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是             （填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO₃溶液显         性，原因              （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序                    。

（3）t℃时，水的离子积K_W＝1×10^-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝                 。

（4）已知PbI₂的K_sp＝7.0×10^－9，将7.5×10^－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO₃）₂溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为              （填序号）。

A．8.4×10^－4     B．5.6×10^－4           C．4.2×10^－4           D．2.8×10^－4

Answer

（1）C、E（2分）（2）酸（1分）

HSO3-H++SO32-（1分）HSO3-+H2OH2SO3+OH-（1分）

∵电离>水解∴溶液显酸性（1分）

c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）（2分）

（3）9:2（2分）（4）A（2分）

【解析】

试题分析：（1）A．滴定时，眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B．滴定实验不一定都需要指示剂，例如酸性高锰酸钾溶液滴定时，B错误；C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗，C正确；D．用pH试纸测量某溶液的pH时不能先将试纸润湿，D错误；E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，标准液浓度降低，消耗标准液体积增加，将使测得的待测液浓度偏高，E正确；F．用广泛pH试纸测量溶液的pH时只能读数到正整数，F错误；G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍大些，滴定至终点附近则要小些，G错误，答案选CE。

（2）NaHSO3溶液中存在平衡；HSO3-H++SO32- ，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于水解程度大于电离程度，所以溶液酸性，该溶液中离子浓度由大到小排序c（ Na+） > c（HSO3- ） > c （H+） > c（SO32-） > c（OH-）。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，说明稀硫酸过量，则，解得a：b＝9:2。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合碘离子浓度变为（2×7.5×10－3mol/L）÷3＝5×10－3mol/L，则生成PbI2沉淀所需Pb2+浓度为＝2.8×10－4mol/L，所以Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2.8×10－4mol/L×3＝8.4×10－4mol/L，答案选A。

【考点定位】考查化学实验基本操作、离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断、pH和溶度积常数计算等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，误差分析时注意分析的依据；对于酸式盐的酸碱性判断关键是看电离和水解的相对大小；（3）中计算pH值注意溶液的温度不是常温下，Kw不是10－14；（4）中计算时要注意溶液混合后离子的浓度发生变化，是解答的易错点和难点。