Question

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）＝2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄（g）＝ C（s）+2 H₂（g）的ΔH₄=+74.8kJ·mol^–1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B．反应的△H2=131.3kJ•mol-1＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C．催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D．根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号，为易错点。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。