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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价...

短周期主族元素XYZW在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是


 


 


 


 

X
 

Y
 


 

Z
 

W
 


 

 

AX分别与YZ形成的化合物中化学键类型相同

BZ的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

DY是第三周期第IIA族元素

 

D 【解析】试题分析:由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,X与Y最外层电子数相差4,设Y的最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+4,则Y最高正化合价为+a,X的最低负化合价为(a+4)-8,X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。A.X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,A错误;B.非金属性W>Z,故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱,B错误;C.非金属性X>W,故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强,C错误;D.由上述分析可知,Y为Mg,位于第三周期第ⅡA族,D正确,答案选D。 【考点定位】本题考查位置、结构与性质的关系 【名师点晴】该题为高频考点,把握X的最低负价与Y的最高正价代数和为零及元素的位置关系推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,注意元素周期律的应用。注意“位—构—性”推断的核心是“结构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。  
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合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法制备1000gH2所放出的能量为_________kJ

(2)在一定的条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:

①T1_________T2(“=”)

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________

在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合气体的密度保持不变

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

t1t3t5t7时反应都达了到平衡状态,如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1t8哪个时间段H2O(g的平衡转化率最低____________

 

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有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-NO3-SO42-CO32-MnO4-,阳离子:Na+Al3+Ba2+Fe3+NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热,现象是:无明显现象

c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(2)b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(3)c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(4)d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;

 

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5kJ·mol-1a =              kJ mol-1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =             温度升高后K        (增大不变减小)

(3)T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡转化率为            

下列说法正确的是             (填字母)

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

a~c装置中,能保护铁的是            (填字母)

若用d装置保护铁,X极的电极材料应是              (填名称)

 

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25 时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

aCO32-  bClO-   cCH3COO-    dHCO3-

(2)下列反应不能发生的是__________

ACO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

BClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

CCO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

Ac(CH3COOH)/c(H+)    Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH)    Cc(H+)/ KW     Dc(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数___________(大于等于小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(大于等于 小于”)

 

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在下图所示装置中,试管AB中的电极为多孔的惰性电极;CD为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有ab两极。若在AB中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2K3,通直流电,实验现象如图所示

则:标出电源的正、负极:a________极,b______极。

在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生?__________________

写出电极反应式:C______________D______________

若电解一段时间后,AB中均有气体包围电极。此时切断K2K3,闭合K1,则检流计的指针是否移动?___________(”),其理由________________。写出电极反应式:A              B__              _

 

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