Question

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl^-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中,负极c被氧化

B．环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu^2＋+3OH^－+Cl^－=Cu₂（OH）₃Cl↓

C．若生成 2.145gCu₂（OH）₃Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D．正极的电极反应式为:正极反应是 O₂+ 4e^－+2H₂O=4OH^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓，B正确；C、n[Cu2（OH）3Cl]＝2.145g÷214.5g/mol＝0.01mol，根据转移电子相等可得n（O2）＝0.01mol×2×2/4＝0.01mol，故在标准状态体积为V＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，C错误；D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH-，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算

【名师点晴】掌握电化学原理是解题的关键。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，结合电极及电解质溶液的酸碱性正确书写电极反应式，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。尤其要注意电解质溶液的性质。