Question

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl 。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是

A．正极反应：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

试题分析：A、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，故A错误；B、在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误；D、在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，故D错误；故选B。

考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。