Question

常温下，向25mL 0.1 mol·L^－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈          性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因                 。

此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）           0.2mol.L^－1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）           2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H⁺）=             mol·L^－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系               。

Answer

（1）碱；A-+H2OHA+OH-；>；

（2）=；（5×10-2+10-11）

（3）c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

【解析】

试题分析：（1）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A-+H2O⇌HA+OH-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：碱；A-+H2OHA+OH-；＞；

（2）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）；c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+）可得：c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）=0.05mol/L+10-11mol/L，故答案为：=；0.05+10-11；

（3）B点溶液呈中性，溶液中存在c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为： c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。