在可逆反应2SO2+O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
A．QC不变，K变大，O2转化率增大
B．QC变小，K不变，O2转化率减小
C．QC不变，K变大，SO2转化率增大
D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：
O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．放电时负极上I－ 被氧化
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）
反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B. 
是同素异形体
C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 铈的原子核外有58个电子
下列现象或事实的解释正确的是
A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
