Question

在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L^－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x－y=2×10^－3mol                 B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n（Cu²⁺）=0.025mol       D．原溶液中c（NH₄⁺）=7.5×10^－3mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则c（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cu2+、Al3+，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35-33）mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=（30-4mL）-6mL=20mL，则c（Cu2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Cu2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl-） =[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L =0.825mol/L。A．x为Al（OH）3、Cu（OH）2的物质的量，y为Cu（OH）2的物质的量，二者的差为Al（OH）3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A错误；B．通过分析知，c（H+）==0.1mol/L，所以pH=1，故B错误；C．原溶液中n（Cu2+）=0.25mol/L×0.1L =0.025mol，故C正确；D．通过以上分析知，c（NH4+）==0.075mol/L，故D错误；故选C。

考点：考查了离子方程式的计算的相关知识。