Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

A.碱石灰   B.生石灰    C.二氧化硅    D.五氧化二磷

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH₃转移电子_________mol.

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）AB（3）I、II、III

（4）4NH3+6NO==5N2+6H2O、1.2mol

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O；

（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、B．生石灰是碱性物质，且溶解于水时放出热量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，故选AB，故答案为：AB；

（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；

（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO==5N2+6H2O，标准状况下8.96LNH3的物质的量为=0.4mol，转移电子的物质的量为×4×3mol=1.2mol，故答案为：4NH3+6NO==5N2+6H2O、1.2mol。

考点：考查了氨气、氯气的制备和二者性质的检验的相关知识。