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下列说法不正确的是 A.钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.氧化铝是冶炼金属...

下列说法不正确的是

A.钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料

D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量

 

C 【解析】 试题分析:A.钠、钾着火时生成过氧化物,过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,因此不能用泡沫灭火器灭火,A正确;B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料,B正确;C.石英是制造光导纤维的原料,硅是常用的半导体材料,C错误;D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量,D正确,答案选C。 考点:考查元素及其化合物的性质、用途等有关判断  
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考点分析:
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下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是

A
 

B
 

C
 

D
 


 


 


 


 

 

 

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实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为

资料:i.Fe3+ 水溶液中水合铁离子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06)

ii.[FeCl4(H2O)2]-黄色

【实验I

实验II

分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计定其透光率透光率越,溶液颜色越深;透光率越,溶液颜色越浅。

     

图1                                               图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线    FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验I中,试管②溶液变为无色的原因是                    

(2)实验I中,试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是                

(3)由实验II图1、2可知:加热时,溶液颜色          (填变浅深”不变”)。

(4)由实验II,可以得出如下结论:

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是                 

[结论二] 结论一中反应的ΔH               (填“>0”或“<0”)。

(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,              (请描述必要的实验操作和现象)。

 

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氮元素海洋的循环整个海洋生态系统基础和关键。海洋无机循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是          (填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是             (填字母序号)。

a. 海洋中氮循环起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游离态的氮

c. 海洋排放含NO3-废水影响海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的硝化作用一定有氧气参与

(3)时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将离子方程式补充完整:

NH4++5O2 2NO2-+H++       +      

(4)有研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据

温度/

样本氨氮含量/mg

处理24 h

处理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度                 ,在最佳反应温度48 h内去除氨氮反应的平均速率        mg·L-1·h-1

(5)了避免氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。间接氧化工业废水氨氮(NH4+)的示意图

结合电极反应简述间接氧化去除氨氮的原理              

若生成H2和N2物质的量比为3:1,则处理后废水的pH将            (填“增大”不变减小请简述理由:                 

 

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草酸H2C2O4)是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。

(1)人体内草酸累积过多是导致结石主要成分草酸钙)形成的原因之一有研究发现,EDTA一种能结合金属离子的试剂在一定条件下可以有效溶解结石,用化学平衡原理解释原因:               

(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是                (填字母序号)。

a.浓度均为0.1mol·L-1KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)

(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下

已知:i. pH>4,Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

 

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20

48

75

37

60

101

88

38

用稀硫酸调溶液pH至12的目的                            

趁热过滤的原因是                   

氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点,消耗高锰酸钾VmL,则M =               (已知:部分反应产物为Mn2+Fe3+CO2)

 

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研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1高湿条件下写出大气SO2转化HSO3-方程式                 

2)土壤中的微生物可将大气H2S经两步反应氧化成SO42-两步反应的能量变化示意图如下

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为                   

3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

质子的流动方向              从A到B“从B到A”)

负极的电极反应        

(4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中硫化合物污染关键SO2烟气脱除的一工业流程如下:

用纯碱溶液吸收SO2将其HSO3-反应的离子方程式是                  

若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物质的化学式是              

 

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